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Prueba de diseño

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Números Cuánticos - Diseño Horizontal Números Cuánticos 1. Número Cuántico Principal (n) El número cuántico principal n indica el nivel de energía en el que se encuentra el electrón. Sus valores van de 1 a 7. n Letra Capa 1 K Capa K 2 L Capa L 3 M Capa M 2. Número Cuántico Azimutal (l) Determina la forma del orbital: l = 0 → s l = 1 → p l = 2 → d 3. Número Cuántico Magnético (m l ) Indica la orientación espacial del orbital. Por ejemplo, p x , p y , p z . l Tipo Orientaciones ...
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Números cuánticos

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https://es.wikipedia.org/wiki/Orbital_at%C3%B3mico https://www.youtube.com/watch?v=PF_BNImKH04 https://chem.libretexts.org/Bookshelves/General_Chemistry/Map%3A_Chemistry_-_The_Central_Science_(Brown_et_al.)/06%3A_Electronic_Structure_of_Atoms/6.06%3A_3D_Representation_of_Orbitals Título del tema Números Cuánticos Los números cuánticos son un conjunto de valores que describen las propiedades de los electrones dentro de un átomo. Cada electrón en un átomo tiene un conjunto único de números cuánticos que especifican su nivel de energía , forma de la órbita , orientación y el giro intrínseco (spin) . Hay cuatro números cuánticos principales: Número cuántico principal (n) Número cuántico azimutal (l) Número cuántico magnético (m l ) Número cuántico de spin (m s ) 1. Número Cuántico Principal (\(n\)) El número cuántico principal \(n\) representa el nivel de energía (o capa) en el que se encuentra un electrón en un átomo. ...
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Modelo de Sommerfeld

Título del tema Modelo atómico de Sommerfeld El modelo atómico de Sommerfeld fue ideado por Arnold Sommerfeld en el año 1906. Este modelo fue una ampliación del modelo atómico de Bohr y representó un paso importante hacia una comprensión más completa de la estructura atómica. En este modelo se postula que, dentro de un mismo nivel energético, existen diferentes subniveles con distintos rangos de energía. Esta idea surgió al observar que, en ciertos átomos, las velocidades de los electrones alcanzaban una fracción apreciable de la velocidad de la luz . Por tanto, el modelo introdujo dos modificaciones de gran importancia: En primer lugar, tuvo en cuenta los efectos relativistas en el movimiento de los electrones, es decir, cómo cambia su comportamiento al moverse a velocidades muy altas. En segundo lugar, se asumió que los electrones no se desplazan únicamente en órbitas circulares, sino también en órbitas elípticas . Una carac...
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Plantilla de simulador

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Simulador de Matemática Simulador de Matemática Evaluar Respuestas 30:00 Simulador creado por el Juan Carlos Riera Universitario de Ciencias Matemáticas e Idiomas
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Simulador de química

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Simulador de Matemática Simulador de Química Evaluar Respuestas 30:00 Simulador creado por el Juan Carlos Riera Universitario de Ciencias Matemáticas e Idiomas
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Teoría atómica

Título del tema Teoría atómica La teoría atómica es el modelo científico que explica la naturaleza de la materia en términos de átomos. Esta teoría ha evolucionado a lo largo del tiempo gracias a los descubrimientos realizados por distintos científicos, lo que ha permitido una mejor comprensión de la estructura de la materia y de cómo ocurren las reacciones químicas. Orígenes de la teoría atómica El concepto de átomo se remonta a la Antigua Grecia, cuando filósofos como Leucipo y Demócrito propusieron que la materia estaba formada por partículas indivisibles llamadas "átomos". Sin embargo, estas ideas eran filosóficas y no se basaban en experimentación científica. Fue recién en el siglo XIX cuando John Dalton propuso una teoría atómica científica basada en observaciones experimentales. Postulados de Dalton La teoría atómica moderna comenzó con los postulados de John Dalton en 1808. Estos son los puntos principales de su teoría: ...
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